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話不多說，以下就是要回答的問題(請愛用Google Chrome瀏覽)

BCD

將各為0.10 M之HB(Ka = 10-5)與NaOH溶液依體積比2：1相混合之混合後所成緩衝溶液之各離子濃度比較正確者：

 

(A) [Na+] > [B-]    (B) [B-] > [HB]    (C) [Na+] > [H+]    (D) [H+] > [OH-]    (E) [B-] = [OH-]

解：

一般而言，解這些酸鹼平衡的題型，系統的解法上我們會考慮：某物種的質量守恆、整個系統的電荷平衡、各物種相關的平衡常數

換句話說，我們考慮了如下的方程式：

(1) CT,B = [HB] + [B-]

(2) [Na+] + [H+] = [B-] + [OH-]

(3)

Ka.gif

Kw.gif

可得知

CT.gif

又由(2)知且因系統偏酸性故假設[OH-] = 0

B_conc.gif

又因Ka極小，故假設[H+] << [Na+]，可得

HB.gif

且

Bion_conc.gif

分別帶入Ka與的關係式求得[H+] = Ka = 10-5、[OH-] = 10-9(可帶回原始式子去看，均符合上述假設)，故其他各離子濃度

各物種濃度.gif

即[B-] > [Na+] > [HB] > [H+] > [OH-]

選BCD

 

 

 

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