AlbertYang的甘苦滋味

一、移液管（Pipette）上標示“5 in 1/10 ml, TD 20°C”，請說明其意義。

解：

Specifications on a pipette as shown above indicate that the pipette is calibrated in 1/10ml divisions and will deliver up to 5.0 ml within published tolerance levels at 20^oC.

二、請解釋為何酸度不存在於pH 大於8.5 的水樣中？另說明pH 與酸度之主要不同點為何？

解：

(一)對於水體而言，酸度係指水溶液中和鹼的能力（中和至當量點的能力），大多數的自然水體、家庭廢水及部分工業廢水，主要均是二氧化碳─碳酸系統所緩衝，當pH>8.5（pH = 8.3為甲基橙指示劑的滴定終點），水中的物種大部分為CO₃^2-與OH^-不具有中和鹼的能力，故酸度不存在。

(二)氫離子濃度指數（pH）定義為，係為表示水中氫離子濃度的一種方式，常用來表示水溶液在特定溫度下的酸鹼性，與酸度代表水溶液中和鹼的能力不同。

三、大腸桿菌群MF 法測試所使用之水樣體積是以何因素決定？此法較適合用於自來水或廢污水？原因為何？

解：

濾膜法的基本原理為大腸桿菌群在含乳醣的Endotype培養基中，於35℃、24小時內產生具金屬光澤菌落；所有缺乏金屬光澤的菌落，均判定為非大腸桿菌群。

大腸桿菌群濾膜法培養結果

所使用的水樣體積如下：

故濾膜法較適用於純淨的水樣，如飲用水水樣，並可使用大量體積的水樣進行分析，增加方法靈敏度。

四、下列那些儀器（僅以英文簡寫方式表示）與有機分析無關？

(一)LC

(二)ICP

(三)FID

(四)IC

(五)GC

(六)UV/Vis

解：

(一)液相層析儀（LC）：

液相層析儀適用於半揮發性和非揮發性有機化合物或遇熱易被裂解的有機待測物，應用此方法進行分析的先決條件是待測物必須溶於作為動相的溶劑中，因待測物與動相、靜相作用力不同而達成分離。在正相（Normal phase）高效能液相層析儀系統中，移動相的極性較低，靜相的極性較高；在逆相（Reverse phase）高效能液相層析儀系統中，移動相的極性較高，靜相的極性較低。逆相高效能液相層析儀，係環境和廢棄物樣品中非揮發性標的有機待測物的選用檢測方法。

(二)感應耦合電漿發射光譜儀（ICP）：

樣品用氬氣帶入先經噴霧器霧化後，利用高頻電磁感應產生的高溫氬氣電漿，使導入電漿中的樣品受熱而起一系列的去溶劑、分解、原子化/離子化及激發等反應，當原子由激發態返回低能階狀態時各元素發射出其特定的多條光譜線，經分光儀分光，再經由光電倍增管偵測其光譜線強度，根據這些訊號的波長及強度資料，可進行元素的定性及定量分析。

(三)火焰游離偵測器（FID）：

火焰游離偵測器主要是利用火焰燃燒的方式以游離有機物質，由於游離後的物質形成導電之離子，可使得接收器中的電流訊號增強，而且電流訊號與有機物之碳數成正比關係，因此該偵測器非常適合用於具CH-基之有機物。

(四)離子層析儀（IC）：

水樣中之待測陰（陽）離子，隨特定流洗液流經一系列之離子交換層析管柱時，即因其與低容量之強鹼性交換樹脂間親和力之不同而被分離。分離後之待測陰（陽）離子再流經一高容量之陽（陰）離子交換樹脂之抑制裝置，而被轉換成具高導電度酸之形態，流洗液則轉換成低導電度之碳酸。經轉換後之待測陰（陽）離子再流經適當之偵測器，即可依其滯留時間及波峰面積予以定性及定量。

(五)氣相層析儀（GC）：

藉惰性氣體（移動相）通過靜相（矽膠油或類似的物質）達到分離的效果，混合物中的各成份在靜相和移動相之間的分配係數不相同（即親和力不同），使其在管柱中的滯留時間不相同而得以分離出來。若化合物與靜相親和力較強，則沖提較慢（即滯留時間長），而化合物與移動相的親和力較強，則沖提較快（即滯留時間短）。適用於在分析條件下不易被裂解或發生化學結構改變的可揮發性有機物。

(六)紫外光/可見光分光光度計（UV/Vis）：

一般而言，所有的溶液均會顯示主要餘光的顏色或補色，比色法即是利用有色溶液的光吸收度與濃度的關係，進行量化分析的物化方法。而分光光度計則利用可見光源或紫外光源，透過菱鏡或光柵的效應，產生特定波長範圍的光，並讓該特定波長的光經過樣品後，藉由光偵測器（Photocell）量測樣品對光源的吸收度或穿透度，再以吸收度或穿透度的差異對樣品進行定量。

五、下列五種用途所需使用的實驗室品管樣品（Laboratory QC Sample）為何？

(一)決定基質干擾對水樣分析準確度的影響程度

(二)決定批次水樣分析的精確度

(三)確定實驗室污染不會對數據結果造成誤判

(四)了解儀器分析時前批次分析之記憶效應（Memory Effect or Carryover）是否存在？

解：

(一)添加樣品（Spiked sample）

又稱基質添加樣品（Matrix spike sample）。指在檢驗室將一樣品取二等份，其中一份添加適當量之待測物標準品，即為添加樣品，但水中揮發性有機物之添加樣品應為現場重複採樣之樣品添加標準品者。添加樣品分析之結果可了解樣品中有無基質干擾或所用的檢測方法是否適當。

(二)重複樣品（Duplicate sample）

在檢驗室將一樣品取二等份，依相同前處理及分析步驟檢測者，但水中揮發性有機物應為現場重複採樣之樣品。由重複樣品之分析可確定分析結果之精密度。

(三)方法空白樣品（Method blank sample）

又稱實驗室空白樣品（Laboratory blank sample）或試劑空白樣品（Reagent blank sample）。指為監測整個分析過程中可能導入污染而設計之樣品，例如：以不含待測物之氣體、試劑水、吸收液、吸附介質、濾材、乾淨陶土或海砂，由方法空白樣品之分析結果，可判知樣品在分析過程是否遭受污染或樣品之背景值。

(四)記憶干擾或跨次干擾（Carry-over）問題常發生於連續分析濃度差異甚大之樣品或標準品時，樣品中待測物沉積並滯留，藉由延長樣品間洗滌時間來避免此類干擾效應之發生，可使用實驗室試劑空白來檢查是否有交叉污染。

六、在以滴定法量測溶氧（DO）及生化需氧量（BOD）時，其計算式中均出現8000之轉換值（conversion factor），說明其由來。另在DO滴定時，如消耗0.025 N之硫代硫酸鈉溶液8.0 ml於200ml 水樣中，請計算此水樣之DO 值。

解：

(一)考慮1分子的氧氣反應後生成氧二價陰離子，共計轉移4個電子，考慮當量及一般以mg/L表示溶氧， 當量=分子量/電子轉移數，故

(二)依「水中溶氧檢測方法－碘定量法（NIEA W422.53B）」  

A ＝水樣消耗之硫代硫酸鈉滴定溶液體積（mL）

N＝硫代硫酸鈉滴定溶液當量濃度（N）＝莫耳濃度（M）

V₁ ＝ 滴定用的水樣體積（mL）

V ＝BOD 瓶之體積（mL），一般為300 mL

V₂ ＝ 2 mL（立即測定）或6.7 mL（無法立即測定）

故以V₂ ＝ 2 mL估算，溶氧為8.1 mg/L

七、COD 測試所使用之藥劑為何？其各別功能為何？另若有大顆粒存在時，需作何種前處理？

解：

化學需氧量（Chemical Oxygen Demand, COD）是以化學方法測量水樣中有機物被強氧化劑氧化時所消耗之氧的相當量，用以表示水中有機物量的多寡。水樣在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，推算每升水樣全部被氧化後，需要的氧的毫克數，以mg/L表示。它反映了水中受還原性物質污染的程度。該指標也作為有機物相對含量的綜合指標之一。

(一)使用之藥劑如下

1.水樣的氧化劑為高錳酸鉀或重鉻酸鉀。

2.硫酸汞為用來排除氯離子干擾，硫酸汞與氯離子重量比為10:1。

3.硫酸銀具有催化作用，用來加速揮發性直鏈脂肪族化合物的分解。

4.硫酸用來提供酸性的有機物氧化條件。

5.胺基磺酸（Sulfamic acid）係用來排除亞硝酸鹽類的干擾，每1 mg的亞硝酸鹽氮須10 mg胺基磺酸去除，惟須在空白樣品中添加等量的胺基磺酸進行分析。

6.硫酸亞鐵胺溶液為用來標定重鉻酸鉀溶液之試劑，並配合菲羅?作為指試劑。

7.鄰苯二甲酸氫鉀作為COD標準溶液（作為查核品）。

(二)待分析水樣中若有懸浮物質存在時，可先以攪拌機或均質機打碎攪勻。

參考資料：

1.江漢全，“水質分析”，第2版。

2.石濤，“環境化學”，第6版。

3.石濤，“環境微生物”，第7版。

4.“大腸桿菌群與大腸桿菌的差異？”https://iqc.tw/114

5.水中大腸桿菌群檢測方法－濾膜法（NIEA E202.55B）

6.飲用水中大腸桿菌群檢測方法－濾膜法（NIEA E230.55B）

7.水質檢測方法總則（NIEA W102.51C）

8.水中溶氧檢測方法－碘定量法（NIEA W422.53B）

9.https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%9C%80%E6%B0%A7%E9%87%8F

10.水中化學需氧量檢測方法－重鉻酸鉀迴流法（NIEA W515.55A）

11.水中化學需氧量檢測方法－密閉式重鉻酸鉀迴流法 （NIEA W517.53B）

一、依據我國現行飲用水水質標準，總硬度的單位為何？某水樣鈣離子濃度為82 mg/ L，鎂離子濃度為76 mg/L，則其總硬度為多少？（Ca = 40, Mg = 24.3）

解：

(一) 總硬度，以 CaCO₃計，單位表示mg/L as CaCO₃

(二) 公式

故總硬度為 517.8 mg/L as CaCO₃

二、水質分析品質管制（QC）措施中，常見者有重複樣品分析、查核樣品分析、添加樣品分析，請分別說明其如何進行？測值一般分別如何計算？意義為何？

解：

(一) 重複樣品分析

1. 重複樣品分析係將重複樣品依相同前處理及分析步驟執行檢測。重複分析之樣品應為可定量之樣品，除檢測方法另有規定外，通常至少每 10 個樣品或每批次應執行 1 個重複樣品分析。如重複樣品濃度無法定量時，可採用基質添加重複樣品或查核樣品之重複樣品分析結果。
2. 重複分析的結果可以用來判斷分析數據的精密度，一般常以相對差異百分比(Relative Percent Difference, RPD%)表示之，其計算方式如下：

X₁，X₂：兩次重複分析之測值

(二) 查核樣品分析

1.    查核樣品分析係指將查核樣品經與待測樣品相同前處理及分析步驟執行檢測。其配製濃度，除檢測方法另有規定外，一般約以檢量線之中點濃度行之。若預知樣品濃度範圍（有過去分析數據時），查核樣品之濃度應與待測物樣品之濃度相當。除檢測方法另有規定外，通常至少每 10 個樣品或每批次應執行1個查核樣品分析。
2.    查核樣品分析之測值，可與已知濃度或配製值比較，計算其回收率(Recovery, R%)

由查核樣品分析之結果可據以判斷分析數據的準確度。

(三) 添加樣品分析

1.    添加樣品分析係指將添加樣品依與待測樣品相同前處理及分析步驟執行檢測。一般添加於樣品中待測物標準品濃度應為原樣品中待測物濃度之1至5倍，若未知樣品中待測物濃度時，可添加樣品中待測物背景值的1至5倍，另對於已知遭受污染的樣品，可添加待測物管制值、管制值的一半或接近檢量線中點濃度。對於高濃度之樣品，若無法添加 1 至 5 倍之樣品濃度時，應備註說明。但添加時應以高濃度小體積方式添加，以免造成原樣品過度稀釋，通常添加之體積以小於 2%原樣品體積為原則。
2.    主要用來確認樣品有無基質干擾或使用之分析方法是否恰當。其回收率(P%)公式如下：

T：目標值，即添加於樣品中之標準品之濃度。
M：添加樣品中待測物之測定濃度
B：原樣品中待測物之測定濃度

三、水樣導電度常用的單位為何？試述以導電度計量測水樣導電度之原理及主要步驟。

解：

(一) 導電度

導電度（Conductivity）係量測水樣導電能力之強弱，為將電流通過1 cm²截面積，長1 cm 之液柱時電阻（Resistance）之倒數，單位為mho/cm，導電度較小時以其10^-3或10^-6表示，記為mmho/cm或 μ mho / cm 。

(二) 

水中之電解質會解離成離子，而具有導電之功能，故導電度之大小為水中電解質含量多寡之指標，導電度計為測定溶液之導電度的儀器，由一個特殊設計的電極和一個惠斯登電橋(Wheatstone bridge)所組成。
導電度計的電極中有兩片間隔1~5cm之白金，當其浸在待測溶液中，即可利用惠斯登電橋，藉由可變電阻之調整，使流經安培計之電流為零，即可測得樣品之電阻，此即為導電度之倒數。
導電度之測定，先利用已知導電度的標準溶液，求得電極常數(K)，施加固定交流電流於浸於溶液中之兩個電極，再測定兩電極之電壓，可得電阻(R)，再乘上導電度(k)，即為電極常數。

導電度與溫度有關，當溫度增加1^oC時，導電度增加1.9%

四、試以亨利定律（Henry’s Law）說明天然水中溶氧之溶解度。水樣進行溶氧採樣時，應注意那些事項？

解：

(一) 自然界的水由於與大氣接觸，或多或少溶解氧氣，稱為水中溶氧（Dissolved oxygen, DO）。氧氣在水中的溶解度不大，依亨利定律：

[O₂]：水中溶氧之平衡濃度，mg/L
K_H：亨利常數，隨溫度上升而下降
P_O2：氧氣之分壓
以20^oC下純水而言，其飽和溶氧量為9.07mg/L；而同溫度之海水，其飽和溶氧量為7.33mg/L；綜上，一般天然水水樣之溶氧量約為8mg/L。

(二) 參照「水中溶氧檢測方法－碘定量法（NIEA W422）」及之“六、採樣及保存”一節。

溶氧樣品採集時應避免因樣品與空氣接觸或攪動而造成氣相成分之改變。樣品採集方式與樣品來源及分析方法有密切關係，如採集河川、湖泊或水庫等非表層水樣時，應特別小心以減少因壓力與溫度改變所造成的問題。若水樣無法立即測定時，應於採樣後添加濃硫酸和疊氮化鈉溶液於 BOD 瓶內，此步驟可抑制生物活性及維持水中溶氧，以水封方式於4 ± 2℃下可保存4至8小時。

五、某水樣之總氮濃度為6.81mg/L、NH₃ 1.70 mg/L、NO₂^-–N 5.4 μg/ L、 NO₃^- 6.38 mg /L，試計算其有機氮濃度（mg/L）？凱氏氮濃度（mg/L）？

解：

總氮：T-N
總凱氏氮：TKN
硝酸鹽氮：NO₃^-–N
亞硝酸鹽氮：NO₂^-–N
氨氮：NH₃–N
有機氮：Org–N
[T-N] = [TKN] + [NO₃^-–N] + [NO₂^-–N]
[TKN] = [NH₃–N] + [Org–N]
故由題目

一、試述以碘定量法檢測水中溶氧的方法概要與涉及之化學反應原理。

解：

1.參考「水中溶氧檢測方法－碘定量法（NIEA W422.52B）」 方法概要：

水樣採集盛裝於BOD瓶中，先後加入硫酸亞錳及鹼性碘化物－疊氮化鈉溶液，立即於現場測定，或加入濃硫酸與疊氮化鈉溶液以水封方式保存，測定時再加入硫酸亞錳及鹼性碘化物溶液。亞錳離子於鹼性下生成氫氧化亞錳。水中溶氧會將氫氧化亞錳的沉澱物氧化成高價錳氧化物，當水樣酸化後，高價錳氧化物氧化碘離子生成與溶氧相同當量之碘分子，再以硫代硫酸鈉溶液滴定，由其消耗量即可求得水樣中之溶氧量。

2. Winkler溶氧（Dissolved oxygen, DO）定量法：

分為以下步驟

(1)

以Mn²⁺ & OH^-固定DO形成棕色的二氧化錳MnO₂沉澱物；若水中缺少溶氧時則形成白色的氫氧化錳Mn(OH)₂沉澱。

(2) Iodometry: 

A.

亦即進行溶氧的固定，

B.

以澱粉作為指示劑，有碘分子存在則呈藍色，當所有的碘分子被還原則呈無色，藉此判斷水樣中溶氧濃度。

二、原子吸收光譜儀為檢測水中重金屬常用之儀器，試說明此儀器之基本構造及運作原理（圖示說明亦可）。

解：

原子吸收光譜法（atomic absorption spectroscopy, AAS），又稱原子吸收分光光度法，是一種根據特定物質基態原子蒸氣對特徵輻射的吸收來對元素進行定量分析的方法。原子吸收光譜儀主要由線光源（如：中空陰極燈）、原子化器（與試液相連）、分光系統（monochromator）、檢測系統。在測定特定元素含量時，用該元素的線光源發射出特徵輻射，經消化分解之試樣溶液在原子化器中發生霧化並解離為氣態基態原子，它吸收通過該區的元素特徵輻射使後者得到減弱，經過分光系統和檢測系統後測得吸光度，最後根據吸光度與被測定元素濃度之間的線性關係，進行該元素的定量分析。

三、分光光度計法是水質分析上經常使用的方法，試說明此方法之基本原理。又使用分光光度計法時，可能的誤差來源為何？

解：

將含有各種波長的混合光分散為各種單色光（monochromatic light），使每種單色光依次通過某一濃度溶液，測定溶液對每種光波的吸光度，繪出吸收光譜。由於物質的吸收光區域和強度與結構密切相關，根據特有的吸收光譜可作分子結構分析。此外，利用特定波長的單色光分別透過標準溶液與待測溶液，比較其吸光度，可作定量分析。簡而言之，利用分光系統以獲得單色光測定物質對光吸收的能力稱之為分光光度計法。 

一般分光光度計法中，使用比爾定律（Beer’s law）來決定欲分析物種濃度，比爾定律表示如右：A = εbC

式中A代表分析物種的吸收度，ε代表莫耳吸收係數，b代表使用的容槽光徑長度，C代表分析物種的濃度。

而比爾定律在應用上常有下列的限制：

1. 比爾定律的本身限制：

比爾定律僅能應用在描述稀薄溶液的吸收性質，若分析物濃度在高濃度時（>0.01M），造成吸收物種間的平均距離減少而導致於各粒子互相影響其相鄰者的電荷分布情形。上述狀況亦可能發生在大分子的有機物或樣品處在高濃度的電解質中，造成比爾定律的偏差。值得注意的是高濃度的樣品溶液亦可能發生折射率(n)的改變而造成莫耳吸收係數之變化，即發生偏差之行為，一般而言，可用下式修正：

2. 化學反應造成的偏差：

由於分析物與溶劑發生結合、解離或反應之結果，造成偏差。

3. 多色光的光學偏差：

只有所用的光源為單色光時，待測物才會嚴格的遵守比爾定律，而因連續光源經分光系統的輸出唯一包含所要波長的對稱譜帶，假設分光系統的輸出唯一包含兩波長（l₁與l₂）的光束，並各自遵守比爾定律，亦即

A_m為量測到的吸收度，若兩波長的莫耳吸收係數不相等，則偏離線性嚴重。

4. 迷射光或散射光造成的偏差：

因儀器內部之鏡面反射達到單光器的出口狹縫造成，一般而言散漫輻射的波長常與所使用的波長相差甚大，惟偵測器對其有所反應造成的偏差，常發生於高濃度與長光徑的系統。

式中A’為測得的吸收度，I_s為迷射光強度，I₀為入射光強度，I為出射光強度。

四、以電極法測定水樣之氫離子濃度指數時，可能的誤差來源為何？

解：

參考「水之氫離子濃度指數（pH 值）測定方法－電極法（NIEA W424.52A）」三、干擾

1. 樣品之 pH 值太高或太低均容易造成測定值的誤差，當樣品的 pH 值大於 10 時，測定值容易偏低，可用低鈉誤差（Low-sodium error）電極來降低誤差。樣品之 pH 值小於 1時，則測定值容易偏高。

2. 溫度對 pH 測定之影響：pH 計之電極電位輸出隨溫度而改變，可由溫度補償裝置校正；水解離常數及電解質之離子平衡隨溫度而異，樣品 pH 值因而改變，故測定時應同時記錄水溫。

3. 當電極被雜質披覆時，將造成測定誤差。如電極被油脂類物質披覆而不易沖洗掉，可以使用

(1) 超音波洗淨機洗淨。

(2) 用清潔劑洗淨後再用清水沖洗數次，使電極底部三分之一部份浸泡於 1：10 鹽酸溶液中，最後再用水完全潤溼。

(3) 依製造廠商之說明清洗。

一般而言，pH電極的誤差來自：

1. Standards: A pH measurement cannot be more accurate than our standards, which are typically ±0.01 pH unit.

2. Junction potential: A junction potential exists at the porous plug near the bottom of the electrode in the following figure . If the ionic composition of the analyte solution is different from that of the standard buffer, the junction potential will change even if the pH of the two solutions is the same . This effect gives an uncertainty of at least ~0.01 pH unit.

3. Junction potential drift: Most combination electrodes have a Ag ƒ AgCl reference electrode containing saturated KCl solution. More than 350 mg Ag/L dissolve in the KCl, mainly as AgCl₄^3- and AgCl₃^2- In the porous plug, KCl is diluted and AgCl can precipitate. If analyte solution contains a reducing agent, Ag(s) also can precipitate in the plug. Both effects change the junction potential, causing a slow drift of the pH reading (solid colored circles in the following figure). This error can be compensated for this error by recalibrating the electrode every 2 h.

4. Sodium error: When [H⁺] is very low and [Na⁺] is high, the electrode responds to and the apparent pH is lower than the true pH. This is called the sodium error or alkaline error.

5. Acid error: In strong acid, the measured pH is higher than the actual pH, perhaps because the glass is saturated with [H⁺] and cannot be further protonated.

6. Equilibration time: It takes time for an electrode to equilibrate with a solution. A well buffered solution requires ~30 s with adequate stirring. A poorly buffered solution (such as one near the equivalence point of a titration) needs many minutes.

7. Hydration of glass: A dry electrode requires several hours of soaking before it responds to H⁺ correctly.

8. Temperature: A pH meter should be calibrated at the same temperature at which the measurement will be made.

9. Cleaning: If an electrode has been exposed to a hydrophobic liquid, such as oil, it should be cleaned with a solvent that will dissolve the liquid and then conditioned well in aqueous solution. The reading of an improperly cleaned electrode can drift for hours while the electrode re-equilibrates with aqueous solution.

五、水樣常因物理、化學或生物的作用而使水質發生變化，因此須採取某些措施來保存樣品（sample stabilization）。試述保存樣品之基本作法。

解：

六、何謂方法偵測極限（MDL）？試說明如何決定 MDL？

解：

請參閱http://albert1225.pixnet.net/blog/post/42761027

參考資料：

• 江漢全，水質分析，第2版
• 水中溶氧檢測方法－碘定量法 (NIEA W422.52B)
• https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8E%9F%E5%AD%90%E5%90%B8%E6%94%B6%E5%85%89%E8%B0%B1%E6%B3%95
• http://www.hsc.csu.edu.au/chemistry/core/monitoring/chem943/943net.html
• https://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%88%86%E5%85%89%E5%85%89%E5%BA%A6%E6%B3%95
• 黃秀蓮、張大年、何燧源，環境分析與監測
• http://pharmaxchange.info/press/2012/05/ultraviolet-visible-uv-vis-spectroscopy-%E2%80%93-limitations-and-deviations-of-beer-lambert-law/
• 石宇嘉、石宇華，儀器分析化學，第2版
• http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_Chemistry/Analytical_Chemistry_2.0/10_Spectroscopic_Methods/10B%3A_Spectroscopy_Based_on_Absorption
• http://pephoton.blogspot.tw/
• Harris, D. C.; Quantitative Chemical Analysis, 7^th. Ed.
• 石宇華、史文龍，分析化學之系統剖析，第6版
• http://www.niea.gov.tw/analysis/information/pdf/PA107%E7%92%B0%E5%A2%83%E6%AA%A2%E9%A9%97%E6%96%B9%E6%B3%95%E5%81%B5%E6%B8%AC%E6%A5%B5%E9%99%90%E6%B8%AC%E5%AE%9A%E6%8C%87%E5%BC%95931004.pdf
• http://www.niea.gov.tw/analysis/information/pdf/PA107%E7%92%B0%E5%A2%83%E6%AA%A2%E9%A9%97%E6%96%B9%E6%B3%95%E5%81%B5%E6%B8%AC%E6%A5%B5%E9%99%90%E6%B8%AC%E5%AE%9A%E6%8C%87%E5%BC%95931004.pdf