AlbertYang的甘苦滋味

話不多說，以下就是要回答的問題(請愛用Google Chrome瀏覽)

BCD	將各為0.10 M之HB(Ka = 10-5)與NaOH溶液依體積比2：1相混合之混合後所成緩衝溶液之各離子濃度比較正確者：
	(A) [Na+] > [B-]    (B) [B-] > [HB]    (C) [Na+] > [H+]    (D) [H+] > [OH-]    (E) [B-] = [OH-]

解：

一般而言，解這些酸鹼平衡的題型，系統的解法上我們會考慮：某物種的質量守恆、整個系統的電荷平衡、各物種相關的平衡常數

換句話說，我們考慮了如下的方程式：

(1) C_T,B = [HB] + [B^-]

(2) [Na⁺] + [H⁺] = [B^-] + [OH^-]

(3)

可得知

又由(2)知且因系統偏酸性故假設[OH^-] = 0

又因Ka極小，故假設[H⁺] << [Na⁺]，可得

且

分別帶入K_a與的關係式求得[H⁺] = K_a = 10^-5、[OH^-] = 10^-9(可帶回原始式子去看，均符合上述假設)，故其他各離子濃度

即[B^-] > [Na⁺] > [HB] > [H⁺] > [OH^-]

選BCD